298K時，目標反應的標準Gibbs函數變△G=-224.38kJ/mol，以Gibbs函數作為判據，該反應能自發進行，且反應的推動力是比較大的。但是，CFC-12卻不像一元鹵代烴那樣易于發生類似于水解之類的SN親核取代反應，其原因是CFC-12的4個鍵的鍵能都比較大，其分子呈三角錐形結構，具有很高的對稱性，整個分子的極性很小，表現出很強的化學惰性，大家從表2-2的數據中也不難理解這一現象。因此，常溫下目標反應的反應速率很慢，以致在數天的時間范圍內都很難觀察到反應發生的跡象。眾所周知，燃燒場成為一個加速這一反應動力學過程的重要條件。

4種燃料—CFC-12耦合體系加上CFC-12 + H20體系，共有5個反應體系的△G-T關系曲線和lgK-T關系曲線繪于圖2-7中，由該圖可以看出:CFC-12 + H2O反應體系的Gibbs函數曲線位于最上面，CO, H2禍合體系次之，位于最下面的是LPG體系，這說明LPG體系的反應推動力在300一2500K的溫度范圍內是最大的，其他體系與它相差甚遠，例如，1500K時，LPG體系的反應推動力是CFC-12 + H2O體系的5.7倍，還分別是H2體系、CH4體系的4.4倍、2.3倍。在lgK-T關系圖中，曲線的排列順序正好與△G曲線的排列順序相反，相同溫度下，CFC-12 + H20反應體系的K值最小，曲線位于最下面，H2、CO體系次之，位于最上面的是LPG體系，這說明LPG體系的反應進行得最為徹底，它們之間的差距隨溫度升高有減小的趨勢，盡管如此，在整個溫度考察范圍內，LPG體系的平衡常數遠大于其他體系，1500K時，LPG反應體系的K值為7.63 x 101??，與CFC-12 + H2O體系相差60個數量級，與H2體系、CH4體系分別相差82、88個數量級。在計算溫度范圍內，2500K時LPG反應體系的平衡常數最小，此時平衡常數K=2.66x10??>>0，這是一個非常大的值，說明該體系平衡時反應進行得非常完全，這對氟利昂的分解是很有好處的。

經過對計算結果的比較，可得到如下結論:目標反應在4種燃料體系中都使反應的化學親和勢和平衡常數更大，亦即反應的推動力更大，反應進行得更徹底，在備選的四種燃料體系中，這一效果以LPG體系更加顯著，從此角度評價，選LPG作為燃料最合適。

從計算結果還可知，當反應能夠發生時，較低的溫度將更有利于CFC-12的徹底分解，這在LPG體系中也表現得更加明顯。